溶液与溶解度的那些事儿

　

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溶液是同学们在做实验过程中接触很多的一种化学品，而在考试中也占很大的比重，今天我们就来学习一些和溶液有关的化学知识！

溶液1溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

1溶液的基本特征

均一性、稳定性的混合物

注意：

●溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

●溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

●溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

●溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

3饱和溶液、不饱和溶液

●判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

●饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

●浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

●溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

溶解度1固体的溶解度

●溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

●四要素：

①条件：一定温度

②标准：g溶剂

③状态：达到饱和

④质量：单位：克

●溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

2影响固体溶解度的因素

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度

●大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

●少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

●极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

3溶解度曲线

●t3℃时A的溶解度为80g

●P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

●N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

●t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA

●从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

●从A溶解度是80g。

●t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

●除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法

4气体的溶解度

●气体溶解度的定义：在压强为kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

●影响因素：

①气体的性质

②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

5混合物的分离

●过滤法：分离可溶物+难溶物

●结晶法：分离几种可溶性物质

●结晶的两种方法：

①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

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