初三化学常见的知识点归纳

1酸

　　1.与指示剂,紫色石蕊变红

　　2.与金属置换出H2

　　3.与金属氧化物,生成金属盐与水

　　4.与碱发生中和,生成盐与水

　　5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸

　2碱

　　1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.

　　2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水

　　3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱

　　4.与酸发生中和,生成盐与水

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

　　(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

　　例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

　　(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

　　(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

3固体物质的溶解度

　　(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

　　(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

　　②“在g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为g，但并不是g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

　　③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

　　④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

　　⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

　　(3)影响固体溶解度大小的因素

　　①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

　　②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

　　(4)固体物质溶解度的计算

　　a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

成才-或

（曾老师）

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