初中化学必备基础知识四

要求熟记：(1)、金属活动性顺序表。(P)(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P)四、元素化合物知识：1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH42、常见物质的俗名：纯净物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4?5H2O(胆矾、蓝矾)混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)3、与水可以反应的物质：(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：CuSO4+5H2O===CuSO4?5H2ONa2CO3+10H2O===Na2CO3?10H2O4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值酸性红色无色pH值7中性紫色无色pH值=7碱性蓝色红色pH值7备注：盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。5、常见酸、碱、盐的主要用途：HCl、H2SO4——用于金属除锈NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3——制水泥等建筑材料6、环境污染方面：(1)、大气污染：主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。[另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P)；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。]B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。(2)、水污染：主要来源于：A、工业废水的大量排放；

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