化学中考常考点物质的分离与提纯

　点击上方“卓越教育考试研究院”可 　　有关“物质的分离与提纯”是化学实验的一个重要知识点，也是历年中考的常考点。除了考查“物质的分离与提纯”的基本方法外，还经常出现有关“物质的分离与提纯”的实验设计题。这就要求考生特别注意“分离”与“提纯”的区别，在平时的训练中强化思维训练。

　　混合物的分离是指利用混合物中各物质的性质的不同，把物质一一分开，其核心要求是无论经过怎样的处理，最终都要恢复原物质。而物质的提纯是把混合物中的少量的杂质除去，从而得到比较纯净的物质。它们的要求是不同的，分离是要求把各成分分开，各成分都需要保留，而提纯是以除杂为目的，保留主要成分的过程。

　　分离与提纯一般有物理方法和化学方法两大类，在化学实验中，一般首选物理方法。

1物理方法2化学方法

一般的在处理“分离和提纯”问题时，会遇到气体的干燥问题，下面介绍几种常见的气体干燥剂：

下面分三类逐一讨论：

（1）气体的提纯：

解答气体的提纯问题，一般根据混合气体的化学性质和通过的各种试剂的性质进行分析，当混合气体通过哪种试剂时，可以除去哪种杂质气体，同时排出的气体有没有增加新的杂质气体。

如要除去CO中混有的CO2，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，NaOH溶液吸收CO2，但是排出的气体中混有水蒸气这种新的杂质气体，所以还需要将之通过盛有干燥剂的干燥管或者通过盛有浓硫酸的洗气瓶才能达到除杂的目的（有的除杂要求不考虑水蒸气，此时就不需要干燥管）。

将N2、CO、HCl三种气体的混合物依此通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO。假定每次处理均能完全(或吸收)，则最后排出的气体是。

NaOH溶液可以吸收HCl气体，但是同时带出水蒸气，即从NaOH溶液中排出的是N2、CO和水蒸气，然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶，则水蒸气被吸收，排出的是N2和CO，最后通过灼热的CuO，CO与CuO反应生成CO2，虽然除去了CO，但是又生成了CO2，所以最后排出的气体是N2和CO2的混合气体。本题的易错点在混合气体经过灼热的CuO后反应了CO，排出的气体只有N2。

（2）结晶法分离混合物：

　　结晶的方法一般有两种：一是冷却结晶，一是蒸发结晶，至于具体选择哪种结晶方法，需要根据被析出的物质的溶解度随温度变化的变化趋势来确定。应用结晶法分离混合物，还伴随着应用过滤的方法分离。

　　如KNO3和NaCl的固体混合物，现需要分离出这两种物质。因为KNO3的溶解度随温度的升高变化非常明显，NaCl的溶解度随温度变化的影响很小。根据这一性质，要分离二者的固体混合物，首先是要将其溶于水配成浓溶液。分离出NaCl，需要将浓溶液加热蒸发水分，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大，虽然溶剂减少，但温度升高，其溶解度增大，还是没有KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度随温度变化不大，溶剂的减少导致析出NaCl晶体，然后趁热过滤，得到NaCl晶体，再对滤液进行冷却，即冷却热的浓溶液，即可析出KNO3晶体，然后在过滤，得到KNO3晶体，这样也就达到了分离的目的。

生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）

A．食盐(NaCl)和细沙B．水和酒精

C．大理石和生石灰D．蔗糖和味精

过滤分离的是难溶性物质和可溶性物质，因为B中的水和酒精都是液态物质，D中的蔗糖和味精都是可溶性物质，不满足要求。对于C选项中的大理石不溶于水，而生石灰能与水反应生成熟石灰，过滤之后可得到大理石，但蒸发得到的不是生石灰。A选项中的食盐易溶于水，得到NaCl的水溶液，细沙不溶于水，过滤可以分离细沙和食盐水，再对食盐水进行蒸发操作，使水分挥发得到食盐固体，达到分离的目的。

分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）

A．KCl和MnO2B．NaCl和KNO3

C．Fe2O3和Al2O3D．Cu(NO3)2和NaOH

要使用溶解、过滤的方法，要求一种物质可溶、一种物质不溶，B选项中的两种物质都是可溶的，不满足要求；C选项中的两种物质都是不溶于水的，也不符合；D选项中的两种物质都是可溶的，但是二者是能够发生反应的：Cu(NO3)2+2NaOH==2NaNO3+Cu(OH)2↓，过滤之后得到的是蓝色的Cu(OH)2沉淀和NaNO3溶液，可以使用操作溶解、过滤、结晶，但是得到的晶体是NaNO3，而不是NaOH；A选项中的两种物质一种可溶于水，一种不溶于水，且二者之间不发生反应，所以对KCl溶液进行结晶操作可以得到KCl晶体，达到分离的目的。

（3）除杂问题：

　　除杂问题属于每年必考的题型，题目中通常对除杂试剂、除杂方法等进行综合考查。

　　在选择除杂的方法（如过滤、结晶等）时应该深刻理解各种除杂方法的原理及适用范围，结合要分离（或提纯）物质的特征，综合起来判断选用的方法。

　　在考试中，一般以表格的形式出现，当面对此类试题时，要先看提供的物质能否除去杂质且不引入新杂质，再看所选的方法是否正确，并注意杂质是什么，切不可将主要物质除去而保留杂质。

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是（）

A选项中的稀盐酸与杂质Na2CO3反应，生成NaCl新杂质；B选项同A，一样引入了新杂质。C选项中混合气体通过灼热的CuO粉末，主要物质CO与之反应生成CO2，即将主要物质转变为杂质，完全违背除杂原则。D选项中的NaOH溶液吸收HCl，而H2与之不反应，也不溶于水，再通过浓硫酸干燥，完全除去杂质。

　　此类题主要是将提纯的物理方法和化学方法综合运用到具体实验中，往往涉及多步提纯，解题时要注意每步选择加入的试剂及其试剂的量对剩余物质的影响。用多种试剂时要注意加入试剂的先后顺序，提纯过程既要除去样品中原来的杂质，也要除去实验过程中引入的杂质。

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