初中化学酸碱盐知识归纳

1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

2、强氧化性酸这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。（1）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。3、强还原性酸这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易挥发的酸这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。5、高沸点、难挥发性酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。6、具有漂白性的酸这部分酸包括HCIO、H2SO3等。7、具有强吸水性的酸这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。8、具有脱水性的酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。9、能腐蚀玻璃的酸这种酸是氢氟酸（HF）。10、有剧毒的酸这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。11、能溶解铂、金的酸这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。12、不溶于水的酸这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。14、遇氨气能冒白烟的酸这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。15、可用于制造炸药的酸硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。16、能发生显色反应的酸浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。17、能发生银镜反应的酸甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。18、能发生酯化反应的酸无机含氧酸和有机羧酸。19、与苯环能发生取代反应的酸浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。20、能作催化剂的酸浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。 　　一、酸、碱、盐的组成 　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 　　二、酸 　　

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 　　（2）金属+酸→盐+氢气 　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水 　　（4）碱+酸→盐+水 　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 　　3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水 　　三、碱 　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑： 　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） 　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 　　（2）酸性氧化物+碱→盐+水 　　（3）酸+碱→盐+水 　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O 　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 　　五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 　　2、应用： 　　（1）改变土壤的酸碱性 　　（2）处理工厂的废水 　　（3）用于医药 　　3、溶液酸碱度的表示法--pH 　　（1） 　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） 　　pH5.6的雨水为酸雨初中化学酸碱盐知识归纳 　　一、概念： 　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 　　（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 　　负二价：氧和硫。 　　（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 　　（原子团的化合价 　　负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 　　负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 　　负三价：磷酸根（PO4）； 　　正一价：铵根（NH4）。 　　三、熟记下列反应方程式： 　　（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 　　（2）酸＋碱＝盐＋水。 　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 　　1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 　　2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 　　4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色 　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 　　（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 　　（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 　　（3）碱＋酸＝盐＋水 　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊 　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 　　7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 　　（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 　　（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 　　（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生 　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生 　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生 　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生 　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生 　　四、金属活动性顺序表： 　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　　五、溶解性表： 　　（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） 　　（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 　　（3）盐的溶解性： 　　钾、钠、铵、硝四盐溶。 　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 　　六、反应条件： 　　1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 　　2、金属跟酸反应的条件—— 　　（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 　　（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 　　（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 　　3、金属跟盐反应的条件—— 　　（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 　　（2）反应物中的盐要可溶。 　　（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 　　4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 　　5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 　　七、熟记常见物质的俗称和化学式： 　　生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3 　　食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3 　　小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4 　　金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O 　　天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH 　　八、熟记常见物质的颜色： 　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） 　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 　　白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 　　暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S 　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 　　红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 　　蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 　　九、物质的检验和鉴别： 　　1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 　　2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 　　3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 　　4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 　　6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 　　◎补充下列反应方程式： 　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失 　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液 　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生 　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生 　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 　　 　　中性←酸性增强碱性增强→ 　　紫色石蕊无色酚酞 　　pH7为酸性显红色显无色 　　pH=7为中性显紫色显红色 　　pH7为碱性显蓝色显红色 　　◎干燥剂的选择： 　　1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 　　中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 　　※不能干燥碱性气体（如：NH3） 　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 　　中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 　　※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 　　一些知识点 　　单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 　　惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 　　化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 　　初中化学溶液的酸碱性 　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液酸碱盐知识口诀大全 　　《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。 　　1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。 　　3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。 　　4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。 　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。 　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：1意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”2应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。 　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。 　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。 　　1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。 　　3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。 　　4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。 　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。 　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：1意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”2应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。 　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。 　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。