第31期2016413合肥名校中考

本期为大家带来50中、45中一模真题中的易错点，好多同学在此丢分哦！来看看化学战队如何解析。高一同学本期的易错点主要集中在化学反应速率，化学战队精心准备了三题三变式，快来试试吧。

50中一模：

1．（50中一模第7题）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ 　　）

2．（50中一模第9题）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ 　　）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A．①④⑤B．②④C．②③④D．②③④⑤

3．（50中一模第10题）如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ 　　）

A．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

B．t2℃时，A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等

C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大

D．t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

45中一模：

1.（45中一模第8题）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ 　　）

A．AB．BC．CD．D

2．（45中第10题））KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表，则下列说法不正确的是（ 　　）

A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度

B．40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液

C．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出

3．（45中一模第13题）工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式。

（2）流程中操作A的名称是；流程中可循环使用的物质是（填化学式）．

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是，因此电石应该保存．

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50中一模解析：

1．（50中一模第7题）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ 　　）

解析：本题考察金属化学性质的理解。

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；

D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误。

答案：A。

技巧：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系——请 　　）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A．①④⑤B．②④C．②③④D．②③④⑤

解析：本题考察金属化学性质的了解。

由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；

滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；

因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；

若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④。

答案：B

技巧：熟练掌握金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律，根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析——高中重难点推理题之一的最基础知识及推理分析能力。

3．（50中一模第10题）如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ 　　）

A．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

B．t2℃时，A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等

C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大

D．t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

解析：本题考察固体溶解度曲线及其作用。

A、t3℃时N点表示A的不饱和溶液，M点表示A的变化溶液，所以若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故A正确；

B、t2℃时，A、C两种物质饱和溶液的溶质的质量分数一定相等，故B错误；

C、t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液的质量不确定，析出晶体的质量就不确定，故C错误；

D、t3℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：A＞B＞C，故D错误。

答案：A

技巧：固体的溶解度曲线：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。学会分析、学会看图，请 　　）

A．AB．BC．CD．D

解析：本题考察知识点较综合，涉及化学实验方案设计与评价、物质的溶解性及影响溶解性的因素、金属锈蚀的条件及其防护、碱的化学性质、燃烧与燃烧的条件等。

A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，A正确；

B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，B正确；

C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触。C错误；

D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应，D正确。

答案：C

技巧：熟练知识点，并对知识进行大胆的迁移。

2.（45中第10题））KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表，则下列说法不正确的是（ 　　）

A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度

B．40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液

C．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出

解析：本题考察溶解度的相关知识。

A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；

B、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到4g/(4g+10g)×%≈28.6%，不是33.3%，错误；

C、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；

D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确。

答案：B

技巧：中考高频考点，熟练掌握新东方个性化化学战队专题。

3．（45中一模第13题）工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式。

（2）流程中操作A的名称是；流程中可循环使用的物质是（填化学式）．

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是，因此电石应该保存．

解析：本题属于综合性题目。

（1）根据质量守恒定律写出反应物和生成物及方程式：由质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知乙炔（C2H2）完全燃烧产生二氧化碳和水；

（2）根据流程判断反应前后质量没有发生变化的物质：首先由固液分离可知操作A为过滤；通过流程图可以看出，氯化铵和残渣反应产生氨气和氯化钙，氨气、二氧化碳和氯化钙和水反应生成碳酸钙和氯化铵，因此可以循环使用的物质是氯化铵；

（3）根据信息分析反应的生成物及反应的方程式：因电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，所以电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙；根据电石极易与水反应，故应密封保存。

技巧：本题属于信息题的考查，综合考查了产物的判断、化学方程式的书写。目前掌握基础化学方程式，后期请 　　）

A．升高温度可减小反应速率

B．加入合适的催化剂可提高反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，NO2转化率为%

在反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（ 　　）

A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大SO2的浓度

2．可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ 　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ 　　）

A．容器内气体密度不随时间变化

B．v（X）：v（Y）=1：2

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

3．根据如图填空．

（1）反应物是，生成物是。

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是。

（3）该反应的化学方程式是。

反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（ 　　）

A．v（A）=0.15mol/(L?min)B．v（B）=0.02mol/(L?min)

C．v（C）=0.40mol/(L?min)D．v（D）=0.45mol/(L?min)

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高一同步“化学反应速率”易错题解析：

1．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（ 　　）

A．升高温度可减小反应速率

B．加入合适的催化剂可提高反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，NO2转化率为%

解析：本题考察化学反应速率的影响因素及化学平衡状态的判断影响。反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等，其中催化剂不影响平衡移动。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物。

A、升温反应速率加快，故A错误；

B、催化剂能够加快反应速率，故B正确；

C、平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；

D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。

答案：B

技巧：影响反应速率的因素、以及平衡状态的特点、可逆反应的特点。

在反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（ 　　）

A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大SO2的浓度

答案：B

2．可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ 　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

解析：本题针对对化学平衡状态的判断。平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态。

答案：A

技巧：平衡状态的本质是正逆反应速率相等，从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ 　　）

A．容器内气体密度不随时间变化

B．v（X）：v（Y）=1：2

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

答案：C

3．根据如图填空．

（1）反应物是，生成物是。

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是。

（3）该反应的化学方程式是。

解析：本题考察物质的量或浓度随时间的变化曲线图的理解。

（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；

（2）依据反应速率V=C/t计算。图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：

v（A）=(6mol/L)/2min=3mol/(L?min)，

v（B）=(4mol/L)/2min=2mol/(L?min)，

v（C）=(6mol/L)/2min=3mol/(L?min)；

（3）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式。A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B?3C。

答案：（1）A、B；C；（2）3mol/(L?min)2mol/(L?min)3mol/(L?min)；（3）3A+2B?3C

反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（ 　　）

A．v（A）=0.15mol/(L?min)B．v（B）=0.02mol/(L?min)

C．v（C）=0.40mol/(L?min)D．v（D）=0.45mol/(L?min)

解析：本题考察化学反应速率和化学计量数的关系。首先反应速率的单位相同，同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。

答案：B

技巧：比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。

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