八上15物质的溶解2

八上1.5物质的溶解（2）

一、导入新课

上节课我们明白了一个道理：“在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。”

但是要比较物质的溶解性强弱，这么笼统显然不行。

你能想出办法来吗？

A长

B较长

C短

1长

2较长

3短

如果我们只看到一张图，要你比较B与3的长度，显然不行。

对了，就象我们比长度一样，只是说长、较长、短等显然不行，那么就用定量多少米、分米、厘米等来比较就行了。

那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？

我们就象刻度尺一样，对长度制定一个校准。那么对溶解性的标准应该如何制定呢？

既然是标准显然得制定定量，那么标准里哪些物理量不变呢？

所以，我们就得从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。

1.与溶质、溶剂的性质有关；（因为，我们就是要给不同的物质确定溶解能力，所以此点已满足。）

2.与外界条件（温度、压强）有关。（压强只对气体影响较大，对固体影响不大。）

但是，这些限制够了没。

溶剂越多不是溶解的溶质也越多吗？

所以，要比较两种固体在水中溶解能力的大小应：温度一定，溶剂的量一定，达到饱和状态时，比较所溶解的溶质的多少。

二、物质的溶解性

（一）意义

定量表示物质溶解性的大小，一眼就能看出物质溶解性的强弱。

（二）定义

在一定的温度下，某物质在克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。

理解概念，抓住四要点:

1.一定的温度；（溶解度与温度有关）

2.克溶剂；（人为规定、统一标准）

3.达到饱和；（不饱和、溶解度无意义）

4.溶质的质量；（单位为克）

（三）常见物质的溶解度

溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

20℃，氯化钠的溶解度为36克。你能说出它的意义吗？

答：

在20℃时，克水溶解氯化钠，达到饱和溶液状态时，需要36克氯化钠。

也可以这样说：“在20℃时，克水最多能溶解36克氯化钠。”

聪明的你，你能分析说出表1-6中各物质溶解度的含义吗？

赶快说给你父母听听吧！

我就以氯酸钾举个例子吧。

对啊，其实就是填空题而已啊，聪明的你，会了没啊？把这句话可要读熟哦！

（四）物质的溶解性等级

也就是说，说物质的溶解性等级是在20℃时看它的溶解度：

1.当溶解度大于10克时，易溶；

2.当溶解度大于1克小于10克时，可溶；

3.当溶解度大于0.01克小于1克时，微溶；

4.当溶解度小于0.01克时，可溶；

那请你向父母说说表1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？

你说对了没啊？

（五）溶解度受温度的影响

这是年中考考纲，溶解度的计算及溶解度的曲线不考，但为了知识点的系统性，在此还是传授一下。你可以直接跳过溶解度的曲线。

许多物质的溶解度随温度的变化而变化。

1.多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如蔗糖、硝酸钾、硝酸铵等。

2.少数物质的溶解度随着温度的升高而减少，如氢氧化钙、气体等。

物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法也可以用坐标法表示。

以上是列表法。

3.溶解度曲线（坐标法）

对溶解度曲线的理解

氢氧化钙与气体

有关解释与应用

三、小结

四、练习

1.请某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是--（）

A.克B.a克C.2a克D.50克

2．0.5克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于----（）

A.难溶物质B.微溶物质

C.可溶物质D.易溶物质

3.固体物质溶解度与下列因素无关的是（）

①溶剂性质②温度高低③溶质性质

④溶质和溶剂的质量⑤溶液的总质量

A.①②④⑤B.②③⑤

C.④⑤D.②③④⑤

4.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是--（）

A.把固体研细B.加热

C.搅拌D.振荡

5.下列与固体物质溶解度有关的是-----------（）

①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　⑤溶液是否饱和　

⑥是否搅拌　⑦温度

A.全部B.②④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑤⑥

6.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

氯化铵的

溶解度/克

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

氯化钠的

溶解度/克

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________。

（2）20℃时克水最多只能溶解氯化钠36.0克，氯化钠与氯化铵溶解度相等的

温度在___________之间。

（3）请说出氯化铵在10℃时溶解度的意义。

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