您所在的位置：晶状体溶解性青光眼 >> 临床体现>> >> 八年级上溶解度与质量分数专题辅导学案

八年级上溶解度与质量分数专题辅导学案

文章来源：晶状体溶解性青光眼发布时间:2016-11-17 11:35:41 点击数：次

1、上次课后作业习题讲评。

2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

一、物质的溶解度

1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）

(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强

指出下列各句的含义及判断是非：

1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。

2．20℃时，10克食盐溶解在克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（）

3．20℃时，克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（）

4．在20℃时，克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克（）

5．在20℃时，克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24（）

有关溶解度的简单计算:溶解度=溶质质量/溶剂质量×克

20℃时的溶解度

大于10克

1－10克

0．01－1克

小于0.01克

溶解性等级

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度单位：克

2、物质的溶解性等级：

说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。

3、溶解度与温度

①．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如（）等；

②．少数固体物质的溶解度受影响不大，如（）；

③．极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如（）；

④．气体物质的溶解度随温度的升高而减小

4、溶解度曲线[拓展内容][来源:学科网]

用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

1、溶解度曲线表示的意义：

(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。

(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。

(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。

2、应用

(1)查找某一温度下某物质的溶解度。

(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。

(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。

2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。

[例1]如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）30℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液g，需要Ag，该温度下为何不能配制成30%的A溶液，理由是

二、溶液的配制

1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。

2．公式：溶质质量分数＝

即：C%＝×%＝×%

当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：

溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）

溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度

[注意]：①溶质质量分数没有单位

②溶质质量分数常用小数或百分数表示

从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？

3.溶液稀释或浓缩的计算

（1）.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

（2）.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。[来源:学§科§网]

（3）.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝m/V)。

（4）.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积小于混合前两种液体之和)

（5）.溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。

把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要水多少毫升？

4．配制一定溶质质量分数的溶液[来源:Z。xx。k.Com]

（1）配制溶液的一般步骤：

?计算：（固体计算质量、液体计算体积）

?称量：（固体秤质量、液体量体积）

?溶解：（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）

（2）需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯

在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？

已知：ρ10%硫酸=1.07g/mlρ98%硫酸=1.84g/ml。求：

（1）配制克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？

（2）配制0毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？

（3）若配制0毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？

（4）配制0毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？

下图是小明配制g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

①　②③④⑤

⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖g。

⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是。

⑶用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。

⑷若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为。

⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母

5、溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:

溶质的质量

不变

增加

减少

溶剂的质量

减少

增加

不变

溶液的质量

减少

增加

减少

溶质的质量分数

变大

变小

变大

变小

三、溶解度与溶质质量分数的换算

溶解度与溶质质量分数的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。

饱和溶液中溶质质量分数＝×%

你知道为什么可以这么计算吗？

注意：

1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。

3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。

下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（　　）

A．不饱和溶液中溶质质量分数a%，饱和溶液中溶质质量分数b%

B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg

C．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg

D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%

1、浓度为10％的食盐溶液克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是()

A.加入10克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半

C.加入克10％的食盐溶液D.把水蒸发掉50克

2、用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为()

A.1:2B.2:3C.4:3D.3:1

3、克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为()

A.1克B.10克C50克D.克

4、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（）

A．计算、称量、量取、溶解B．称量、量取、计算、溶解

C．量取、称量、溶解、计算D．计算、溶解、称量、量取

5、实验室需要g质量分数为3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）

A．用3g氯化钠与g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠

C．氯化钠直接放于天平托盘上称取

D．用50g质量分数6％氯化钠溶液与50g水配制得到

6、把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为。

7、下图是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:

(1)B操作中应称量氯化钠的质量是克；

(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是；

(3)D操作应选用毫升的量筒(从10毫升、毫升中选择)。量水时量筒必须放

平稳，视线要跟量筒内液面的保持水平；

(4)E操作的作用是。

8、用溶质的质量分数为98％的浓H2SO毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?

9、工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?

10、配制0毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)

11、有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:

温度(℃)

剩余固体(克)

20l

已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:

温度(℃)

溶解度(克)

1l7

求:(1)此实验中所用水的质量是多少；

(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；

(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。

学生总结本节课知识内容，教师点评。

一、选择题

1、0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（）

A.难溶物质B.微溶物质C.可溶物质D.易溶物质

2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）

A.克B.a克C.2a克D.50克

3、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（　　）

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出

4、要使克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）

A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水

C.蒸发掉45克水D.再加入克10%食盐水

5、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）

A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出

C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出

6、右图是某固体的溶解度曲线，该溶液在甲、乙、丙三种状态时，属于不饱和溶液的是（）

A、甲B、乙C、丙D、甲和丙

7、固体物质溶解度与下列因素无关的是（）

①溶剂性质②温度高低③溶质性质④溶质和溶剂的质量⑤溶液的总质量

A、①②④⑤B、②③⑤C、④⑤D、②③④⑤

8、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（　　）

A．

B．

C．

D．

9、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　）

A.因压强减小使气体的溶解度变小B.因压强减小使气体的溶解度变大

C.因压强增大使气体的溶解度变小D.因压强增大使气体的溶解度变大

10、t℃时某硝酸钠溶液克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为（）

A、20克B、25克C、30克D、40克

11、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B、M、N都不是易溶物质

C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等

D、阴影处M、N均为饱和溶液

12、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）

A．1：4：5B．5：4：1

C．4：1：5D．20：80：

13、下列说法中，正确的是（）[

A、升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液

B、升高温度可以使物质的溶解度增大

C、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液

D、降低温度可以使饱和溶液析出晶体

14、有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是（　　）

15、配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（　　）

A.称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜

B.实验所用的固体食盐已在空气中久置

C.用量筒取水时，仰视读数

D.取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外

二、填空题

16、下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：．（2）N点是30℃A物质的溶液，M点的意义：，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质克；（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用的方法进行；（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是；

17、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的是

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。

（3）生产上要配制g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。

18.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（1）请找出图中的错误：

①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）

；

②；

③．

（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①；②；③．

三、计算题