中考复习化学知识掌控四物质的性质及变化规

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知识掌控三：化学基本实验

01四种基本反应类型四种基本反应类型反应类型反应特点化合反应多变一分解反应一变多置换反应一换一复分解反应两交换，价不变02金属活动性顺序(1)熟记金属活动性顺序(2)金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越强。②金属活动性顺序中，位于氢前面的金属为较活泼金属，可以与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。③金属活动性顺序中，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。03常见酸的化学性质①酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色②酸和碱反应生成盐和水(中和反应)。如：盐酸和氢氧化铝反应：硫酸和氢氧化钠反应：③酸和某些金属反应生成氢气和盐。如：稀盐酸和铁反应：稀硫酸和锌反应：④酸和某些金属氧化物反应生成盐和水。如：稀硫酸和氧化铁反应：稀盐酸和氧化铜反应：

⑤酸和盐反应生成新酸和新盐。如：

稀硫酸和氯化钡反应：

稀盐酸和碳酸钙反应：

04常见碱的化学性质常见碱的化学性质化学性质　　氢氧化钠或氢氧化钙①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记蕊蓝酚红)②与某些非金属氧化物反应生成盐和水③与酸反应生成盐和水④与盐反应生成新碱和新盐05盐的通性盐的通性化学性质　　举例①盐与金属反应生成新盐和新金属②盐与酸反应生成新盐和新酸③盐与碱反应生成新盐和新碱④盐和盐反应生成两种新盐06溶液(1)溶液的组成①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。②均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液不一定是无色的。③在溶液中，溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，但溶剂只能有一种；最常见的溶剂是水，汽油、酒精也可以作溶剂。(2)溶解与乳化①溶解时的吸热或放热现象：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高，溶解过程放热；硝酸铵固体溶于水时，溶液的温度会降低，溶解过程吸热；氯化钠溶于水时，无明显的吸、放热现象。②洗涤原理：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；汽油除油污利用了汽油的溶解作用。③影响物质溶解性的因素：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，这说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同、不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同。(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①溶解度随温度的升高而增大的物质(如KNO3)

②溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca(OH)2]

饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。(4)溶解度①固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固体物质在某温度下的溶解度。②气体溶解度：在压强为kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素为温度和压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。③结晶方法：对于溶解度随温度变化影响较小的固体物质，一般用蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)的方法得到晶体；对于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，一般用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法得到晶体。(5)溶液的有关计算①溶质的质量分数Ⅰ.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

Ⅱ.公式：

②溶液稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。Ⅰ.加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质质量分数＝(溶液质量＋加入水的质量)×稀释后溶液溶质质量分数Ⅱ.加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝(浓溶液质量＋稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数。③根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶液中参与反应溶质的质量列比例式，而不是将溶液质量或体积直接代入化学方程式进行计算。

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