高考化学篇答题模版大全

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1、溶解性规律：见溶解性表。

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

（1）甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色；

（2）酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色；

（3）石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色。

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

（1）阴极（夺电子的能力）：

Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+；

（2）阳极（失电子的能力）：

S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根。

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）。

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）.

8、电子层结构：

相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

（1）原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。

（2）原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）。

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)

13、Fe3+的溶液

含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、两种特殊的溶液：

氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；

硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，

98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸

18、金属的极限特性：

熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),；熔点最高的是W（钨℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、酸雨是怎么形成：

雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21、有机鉴别时：

注意用到水和溴水这二种物质。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

23、有机物的燃烧：

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：-CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

（1）液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；（2）气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

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SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、溶解度的分界线：

在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、元素含量：

人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：

2%~4.3%钢的含C量在：0.03%~2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

化学学科大题：一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

1、元素或物质推断类试题

主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；

（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；

（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

2、化学反应原理类试题

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主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题。

（1）重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；

（2）有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；

（3）影响速率的因素及有关计算的关系式；

（4）电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；

（5）电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。

3、实验类试题

这类试题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

（1）要弄清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。

（2）要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

这类题目常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。

（1）有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。

（2）通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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