高中化学实验物质的结晶方法技巧讲解

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化工生产或基本制备实验中，物质的结晶一般是不可避免的考点之一。那么我们该如何做好这一看似简单的一环呢？！首先积累一些基本的结晶方法，从而做到举一反三。

结晶法：

（1）蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

（2）蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

所以，结晶方法的选择需要综合考虑物质的溶解性特点、物质的性质等因素。

高考题中的呈现，所以题目只截取相关步骤部分：

一、根据物质的溶解度特点选择结晶方法

1．以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：

ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。

“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验操作为___________________。

在K以上（~K）蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥

二、根据不同物质的溶解度差异选择结晶方法及原因

2．PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

②过程Ⅲ的目的是提纯PbO粗品获取高纯PbO。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：___________________。

②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体

三、考虑物质的水解选择结晶方法

3．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：

已知脱色后的混合液中还含有少量的CO32－。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后______________________（实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水）。

过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44℃结晶，保温

四、考虑物质的稳定性选择结晶方法

4．由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是______________。

碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小

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