期末考试专题九年级下册必考考点2

　承接上文，以下是第九章考点总结一、溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2、溶液的组成：

溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

3、特征：溶液是均一性、稳定性。

4、溶液的形成：明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

二、溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

1、是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

2、是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

三、饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意：

①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液，溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

饱和溶液——（①升高温度，②增加溶剂）——不饱和溶液

不饱和溶液——（①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂）——饱和溶液

四、溶解度

1、定义：

在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、概念中的四要素：

①一定温度②克溶剂③饱和状态④质量

3、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度＼g

﹤0.01

0.01～1

1～10

﹥10

4、影响固体物质溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；

少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；

也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

5、气体物质的溶解度

①、定义：压强为kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。

②、影响因素

压强：随着压强的增大，气体溶解度增大

温度：随着温度的升高，气体溶解度减小

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水

（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

有关计算在下条图文，请继续查看。祝：所有考生考试顺利！

您看此文用秒，转发只需1秒

每天进步一点点

考试逆袭一大截

学霸们都







































北京治疗白癜风的医院哪家比较好
北京如何治疗白癜风

转载请注明：http://www.yneterm.net/ysph/1063.html