酸碱盐典型实验题分析转

酸碱盐典型实验题分析（一）

一、对于反应后物质组成的探究

1.某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．补充加入酚酞试液后，溶液颜色没有变化。烧杯内溶液中的溶质成分.....．类似于这样的问题我们应该怎么考虑呢？

分析：首先写出题目中叙述的有关的化学反应方程式

Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

根据化学方程式，我们就可以分析反应后溶液的溶质有三种情况：

猜想一：如果是恰好完全反应：溶液中的溶质CaCl2

猜想二：如果氢氧化钙过量，溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2

猜想三：如果盐酸过量，溶液中的溶质为CaCl2和HCl

题干上说明：加酚酞溶液颜色没有改变，则不可能是氢氧化钙过量。

猜想二不正确。

猜想一和猜想三在验证的过程中的理论分析：猜想一和猜想三的溶质组成唯一的差别就是有没有盐酸的问题，所以探究其溶质的组成的核心问题就变成了检验盐酸是否存在，其实就变成了氢离子的检验的问题了，那么剩下的问题就好解决了。

练习：

参考答案：溶液由红色变为无色

猜想四硫酸和氢氧化钠不能共存（氢离子和氢氧根离子不能共存）

氢氧化钠（加入硫酸铜没有蓝色沉淀产生，说明没有氢氧根离子存在）

测定溶液pH时，将pH试纸伸入了待测液体中

氯化钡也可以与硫酸钠发生反应生成白色沉淀，不能证明硫酸的存在。（实验三问题就在于选择检验方向出现了问题，应该对溶液中的氢离子进行检验，而不是硫酸根，因为在一个溶液中硫酸钠中的硫酸根和硫酸中的硫酸根是一样的，形成干扰，无法检测。）

反应物的用量bc腐蚀下水道

酸碱盐典型实验分析（二）

定量探究：关于混合物(样品）中某一成分含量的测定

例题：兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡。同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成。

测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数

经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量。计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为。

（2）实验过程中，装置B的作用是；装置C中发生反应的化学方程式为；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的气体的质量。

（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为。经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果（选填“大于65%”或“小于65%”）。

（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由．

分析：这是一道定量探究的实验题。

1.实验目的：测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数。

2.理论分析：ω(CaCO3)=[m(CaCO3)/m(样品)]×%。

3.实验设计方法：本实验想通过对二氧化碳质量的准确测定，通过化学方程式的计算得到样品中碳酸钙的质量。

4.实验的关键点：对二氧化碳质量的准确测定。

C装置吸收CO2。

所以本题所采取的一系列措施都是为了准确测定CO2质量。在实验过程中，往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是将反应生成的CO2充分让氢氧化钠吸收，不通入空气A、B(B装置作用干燥二氧化碳）两个装置中的残余的二氧化碳由于气压不足不能让C装置中的氢氧化钠吸收从而导致实验结果偏小。D装置是防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致实验结果偏大。

以上就是本题的分析，同学们请你们参考解决这样探究的思考模式，希望对你们有帮助。

答案

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）干燥二氧化碳气体，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳；

（3）A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应，偏小；

（4）该瓶变质熟石灰仍含有35%的氢氧化钙，Ca(OH)2微溶于水．

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长按







































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