初中化学知识点记忆口诀

初中化学知识点记忆口诀

　一、常见元素的化合价：

一价氢铵钾钠银，二价铜镁钙钡锌；一、二铜汞，二、三铁，；

三价铝，四价碳和硅；氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价；

负三氮，正五磷；单质化合价为零；熟记常见根的价，一切都不怕。

二、基本反应类型：

化合反应：多变一　A+B=AB 　　　分解反应：一变多AB=A+B置换反应：一单换一单A+BC=B+AC 　　

复分解反应：互换离子AB+CD=AD+BC

三、常见化学物质的名称、化学式、颜色：

（一）物质的学名、俗名及化学式

1、单质：

⑴金刚石、石墨：C⑵硫、硫磺S：淡黄色(3)磷、白磷P：白色

(4)铜、紫铜Cu：紫红色(5)汞、水银：Hg银白色

2、氧化物：

(1)干冰（固体二氧化碳）：CO2(2)氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2O3

(3)氧化钙、生石灰：CaO

3、酸：

(1)盐酸、氢氯酸：HCl(2)硫酸：H2SO4(3)亚硫酸：H2SO3(4)磷酸：H3PO4

(5)硝酸：HNO3(6)亚硝酸：HNO2(7)氢硫酸：H2S(4)醋酸、乙酸：CH3COOH

4、碱：

(1)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH)2

(3)氨水、一水合氨：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）

5、盐：

(1)食盐：NaCl(2)纯碱：Na2CO3(3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打)：NaHCO3(5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(7)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

6、其他：

氨气（碱性气体）：NH3

7、有机化合物：

(1)甲烷：CH4(2)甲醇：CH3OH有毒(3)酒精、乙醇：C2H5OH(4)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(5)葡萄糖：C6H12O6(6)尿素：CO(NH2)2

（二）常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）

(1)生铁、钢：Fe　(2)煤气：CO　(3)水煤气：CO和H2的混合气体(4)爆鸣气：H2和O2(5)天然气、沼气、瓦斯：CH4(6)铁锈：Fe2O3(7)赤铁矿：Fe2O3

（8）磁铁矿：Fe3O4(9)石灰石、大理石：ＣaCO3（10）煤（主要含C元素）石油（主要含C、H两种元素）(11)酸雨：H2SO3→H2SO4　（12）盐酸：HCl

(13)碱石灰：CaO和NaOH的混合物　(14)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2

（三）常见化学肥料

1、氮肥（作用：长叶）及N%碳铵NH4HCO.7%；硫铵(NH4)2SO.2%硝铵NH4NO%；氯化铵NH4Cl26.2%；尿素CO（NH2）.7%

　磷肥（作用：长果实）：过磷酸钙Ca(H2PO4)２和CaSO4

　钾肥（作用：长茎）：K2SO4KCl草木灰（K2CO3）

2、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、KH2PO4、（NH4）2HPO4等

（四）常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红（棕）色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：如Mg(OH)2、Al(OH)3等其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

7、有毒的：CO、CH3OH、NaNO2、CuSO4BaCl2(等重金属盐)

8、易风化(化学变化)的物质：Na2CO3·10H2O易潮解(物理变化)的物质：NaOH和粗盐

四、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

五、组成地壳的元素：

养闺女(氧、硅、铝)

六、酸碱盐的溶解性：

　　钾钠铵硝溶；盐酸除银（亚）汞；硫酸要除铅和钡；溶碱有四位钾钙（微）钠和钡；碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵；大多数酸皆可溶，记住可解百般愁。

七、反应规律：

置换反应：

(1)金属单质+酸→盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水　

②②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸 　　　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 　　“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 　　“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 　　 　　 　　“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

　　金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

　　置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水　　②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸 　　　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂：

　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

20、制氧气：

　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

　　与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：

　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶