九下化学知识点总结

九年级下册知识点整理

第八单元知识点整理

课题1金属材料

1、金属的物理通性　常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。

2、金属之最　①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。

3、合金的概念　由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。　

4、合金的特点　一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。

5、常见的合金

课题2金属的化学性质

1、常见金属的化学性质　

①与氧气反应生成相应的金属氧化物；

②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；

③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。

2、金属与氧气的反应

（1）铁与氧气的反应　①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

（2）镁与氧气的反应　①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。

（3）铝与氧气的反应　①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。

（4）铜与氧气的反应　①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。

3、置换反应　

①概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，

A＋BC→B＋AC。

②：常见置换反应：氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物或非金属氧化物；金属与酸反应；金属与盐反应。

4、常见置换反应化学方程式：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；

Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；

H2＋CuOCu＋H2O；

5、重要实验现象

6、金属活动性顺序

1、常见金属活动性顺序

2、判断置换反应　

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外。

3、解释相关现象　根据反应能否发生判断哪种金属的活动性较强。

课题3金属资源的利用和保护

1、常见金属矿物

1、铁矿石　赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（主要成分Fe2CO3）。

2、铝矿石　铝土矿（主要成分Al2O3）。

3、铜矿石　孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）。

2、用铁矿石炼铁的方法

1、工业炼铁　①原料；铁矿石、焦炭、石灰石和空气；②主要设备：高炉；③基本原理：高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。④涉及反应：

2、实验室用一氧化碳还原氧化铁　

①装置：见右图；

②实验现象：红色粉末变为黑色时，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰；

③注意事项：

实验前先通入一氧化碳气体，再加热（排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合后加热，发生爆炸）；

实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却（防止高温下铁与空气接触，被氧化为氧化铁，还可防止澄清石灰水倒吸）；

要处理（收集或点燃）尾气，防止其污染空气；

酒精喷灯可用酒精灯代替，在火焰上加金属网罩（使火力更加集中，提高温度）。

3、防止金属锈蚀的简单方法

1、金属锈蚀的条件　①铁锈蚀的条件：铁与O2、水接触；②铜锈蚀的条件：铜与O2、水、CO2接触。

2、防止金属锈蚀的简单方法　①保持金属制品（铁制品）表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成合金（如铁可以制成不锈钢）。

3、不同金属氧化物的处理方法　①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去；②铝表面形成的致密氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化，所以铝表面的氧化铝薄膜不能除去。

4、金属资源的保护和利用　

具体措施：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理开采矿物；

④寻找金属的代用品。

第九单元知识点整理

课题1溶液的形成

1、溶液

①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

③乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

④悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

2、溶液的组成

①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

②溶质和溶剂的判断：

a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；

b、都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；

c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质；

d、可以根据名称（某溶质的某溶剂溶液）判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。

3、影响溶解速率的因素

①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。

②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。

③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。

4、溶解时的吸热或放热现象

常见物质溶解过程中的热量变化：NH4NO3溶解吸热；NaOH、浓H2SO4溶解放热；NaCl溶解没有明显热现象。

5、几种常见的溶剂

水是最常见的无机溶剂，汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如：水可以溶解大多数的无机物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。

课题2溶解度

1、饱和溶液的含义

（1）饱和、不饱和溶液的概念　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。

（2）饱和、不饱和溶液的判断方法　继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化　

注：①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度随温度的升高而降低；②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。

浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液　饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

3、结晶现象

1、定义　物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的过程叫结晶。

2、结晶的两种方法（分离几种可溶性物质）　①蒸发溶剂（主要用于溶解度变化受温度影响较小的物质），如NaCl（夏天晒盐）；②降低温度，即冷却热的饱和溶液（主要用于溶解度变化受温度影响较大的物质），如Na2CO3（冬天捞碱）。

4、乳化现象

1、概念　由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

2、常见乳化剂　洗洁精（乳化餐具上的油污）、肥皂（乳化衣物上的油污）、

注意：汽油能溶解油污，含有NaOH的洗涤剂能与油脂反应。

5、溶液在生产、生活中的重要意义

溶液在工农业生产中都有很大的用途。①医药上用于配制针剂，消毒液；②化工生产中为了加快反应速率，许多反应都在溶液中进行（在溶液中物质的接触面积增大，反应速率加快）。

6、溶解度的含义

1、固体溶解度

①溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度；b.标准：g溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：克。

②溶解度含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——20℃时，在g水中最多能溶解36gNaCl或在20℃时，NaCl在g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

③影响固体溶解度的因素：a内因、溶质、溶剂的性质（种类）；b外因、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

④溶解度曲线（如右图）所包含的含义：

a、t3℃时A的溶解度为Sg；b、P点的的含义是在该温度时，A和C的溶解度相同；c、N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；d、t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序C＞B＞A；e、t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的是A和B，无晶体析出的是C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A＜C＜B；f、从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离A与B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A与B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸发结晶的方法。

⑤固体溶解度的计算：

2、气体溶解度

①气体溶解度的定义：在压强为kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。

②影响因素：a.溶质的性质；b.温度：温度越高，气体溶解度越小；c.压强：压强越大，气体溶解度越大。

课题3溶液的浓度

1、溶质质量分数的简单计算

3、饱和溶液中的溶质质量分数：

（CS，S表示溶解度）。

2、配制一定溶质质量分数的溶液:

1、用固体配制：

①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

3、如果配置的质量分数偏小原因有：

①药品中有杂质②称量时物码颠倒（使用了游码）③量取溶剂（水）时仰视

3、如果配置的质量分数偏大原因有：

①量取溶剂（水）时俯视②量取溶质体积时仰视③有水洒出

第十单元知识点整理

课题1常见的酸和碱

1、酸碱指示剂的使用

（1）石蕊和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（2）在实际应用中也可以自制酸碱指示剂，只要从植物的花瓣或果实中提取的汁液（用酒精浸泡）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色即可。

2、常见酸

（1）概念　酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

（2）浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途

3、酸的化学性质

酸具有相似化学性质的原因：酸解离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性是H+表现出来的性质。

①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色；

②与活泼金属反应：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；

③与碱性氧化物反应：酸＋金属氧化物→盐＋水（复分解反应）；

④与碱反应：酸＋碱→盐＋水（复分解反应，中和反应）；

⑤与盐反应：酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）。

4、常见碱

（1）概念　碱是指解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇，如C2H5OH）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

（2）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。特征：①针对固体；②是物理变化；③物质自身吸水才能发生的变化。

5、碱的化学性质

碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性是OH－表现出来的性质。

①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；

②与酸性氧化物反应：碱＋非金属氧化物（CO除外）→盐＋水；（不属于基本反应类型）

③与酸反应：碱＋酸→盐＋水（复分解反应，中和反应）；

④与盐反应：碱＋盐→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）。

常见化学方程式：

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；

6、酸碱的腐蚀性

1、浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

7、稀释常见的酸、碱溶液

浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断地搅拌（酸入水，并搅拌）。

8、溶液的导电性

如果溶液中存在可自由移动的离子，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。

①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。

②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。

课题2酸和碱的中和反应

1、中和反应

定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应。

中和反应的实质是：H++OH-=H2O。

氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。

验证溶液中的盐酸是否过量的方法

方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。

方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。

2、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈碱性，可用碳酸水中和。

2.处理工厂废水

硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。

3.用于医疗和日常生活中

胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物，以中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬后，可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3·H2O)，以减轻痛痒。

3、pH试纸检验溶液的酸碱性

（1）溶液酸碱度的表示法——pH　pH值通常在0～14之间，pH＞7为碱性，pH＝7为中性，pH＜7为酸性。

（2）pH的测定　最简单的方法是使用pH试纸。将pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（3）酸雨　正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH＜5.6（因溶有SO2、NO2等气体）的雨水为酸雨。

4、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

1、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

2、人体内的一些液体和排泄物都维持在一个恒定的pH范围内，若超出这个范围则可能是某些组织或器官发生了病变。测定人体液或排泄物的pH，可以及时了解人体的健康状况。

第十一单元知识点整理

课题1生活中常见的盐

1、生活中常见的盐

2、盐的化学性质

①与金属反应：

金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（反应条件：前置后，后溶液，K、Ca、Na除外）

②与酸反应：

盐＋酸→另一种盐＋另一种酸

③与碱反应：

盐＋碱→另一种盐＋另一种碱

④与盐反应：

盐＋盐→另一种盐＋另一种盐

3、复分解反应　

①概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，AB＋CD→AD＋CB。

②常见复分解反应：酸与金属氧化物；酸碱中和反应；酸与盐反应；碱与盐反应；盐与盐反应。

③复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分；生成物中有水或气体或沉淀；

常见复分解反应化学方程式：

2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O；

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；

3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓；

Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；

4、常见酸碱盐的溶解性

①教材下册附录I《部分酸、碱和盐溶解性表（室温）》的简单记忆方法：

盐中K、Na、NH4+、NO3-均可溶；

硫酸盐中CaSO4和Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；

盐酸盐（氯化物）中只有AgCl不溶，其余都可溶；

碳酸盐MgCO3微溶，其余都不溶。

碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。

酸均可溶。

②常见沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（水垢的主要成分）、BaCO3、Ag2CO3等。初中阶段除了有颜色的几种沉淀外，其余常见沉淀一般认为是白色。

5、常见物质的颜色

6、常见离子的检验

7、物质的俗称

氧化钙——生石灰

氢氧化钙——熟石灰、消石灰

氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠

氯化钠——食盐的主要成分

碳酸钠——纯碱、苏打

碳酸钙——大理石和石灰石的主要成分

碳酸氢钠——小苏打

铁锈的主要成分---(Fe2O3﹒XH2O)

二氧化碳固体——干冰

一氧化碳——煤气的主要成分

乙醇——酒精

甲烷——天然气、沼气的主要成分

课题2化学肥料

1、化学肥料

①氮肥、磷肥、钾肥

②常见氮肥：

③复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。

2、使用化肥、农药对环境的影响　

①引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；

②引起大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2；

③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象；

④长期使用化肥会导致土壤板结。

实验活动五粗盐中难溶性杂质的去除

步骤：溶解——过滤——蒸发——计算产率

仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

1.过滤装置：

“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）“两低”（滤纸低于漏斗，滤液低于滤纸）

“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）

2.玻璃棒的作用：

溶解时：搅拌，加快溶解速率；过滤时：引流，防止液体飞溅；

蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅

3、如果产率偏低原因有：

①未等固体完全溶解就开始过滤②过滤时液体飞溅③蒸发时液体飞溅

第十二单元知识点整理

课题1人类重要的营养物质

1、蛋白质

①功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体中蛋白质的含量约占除水外人体总重量的一半。成人每天需60～70g。

②存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分，植物的种子（如花生、大豆）。

③构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

④人体蛋白质代谢：蛋白质摄入后水解成氨基酸，一部分氧化成CO2和H2O放出热量，另一部分合成人体所需各种蛋白质，维持生长发育，组织更新。

⑤几种常见蛋白质：a、血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成，作用是辅助呼吸，运输O2和CO2；CO中毒机理是血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强～倍，导致缺氧。b、酶：生物催化剂，一种酶只催化一种反应，而且是在体温接近中性的条件下进行的。

⑥蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质；重金属、甲醛、高温、硝酸都可以使蛋白质变性；应用——用福尔马林（40%的甲醛溶液）制作动物标本，使标本长期保存。

⑦含蛋白质类食物：鸡蛋、牛奶、蛋糕、瘦肉、鱼等。

2、糖类

绿色植物光合作用的产物，是生命活动的主要供能物质，在人体内分解产生水和二氧化碳，人体能量有60%～70%来自于糖类。

①组成：由C、H、O三种元素组成，又叫做碳水化合物。

②常见的糖：淀粉——存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；葡萄糖（C6H12O6）——人体可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)——主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味剂，生活中白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖；麦芽糖(C12H22O11)。

③常见含有糖类的食物：米饭、馒头、蛋糕、土豆、玉米等。

3、油脂

①分类：植物油脂——油；动物油脂——脂肪；

②功能：重要的供能物质，每日需摄入50g～60g，维持生命活动的备用能源；

③常见的油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等。

注：糖类、蛋白质和油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。为人体供能多少：糖类﹥油脂﹥蛋白质；单位质量供能多少：油脂﹥糖类﹥蛋白质。

4、维生素

维生素有20多种，多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

①存在：水果、蔬菜、鱼类等。

②作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA：夜盲症；缺VC：坏血症；

③富含维生素的食物：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、羊奶和牛奶等。

5、甲醛　能与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害。

黄曲霉素　能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。

课题2化学元素与人体健康

1、与人体健康密切相关的常量元素

①钙：99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，它使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。钙过多会导致结石、骨骼变粗；过少青少年易患佝偻病、发育不良，老年人易患骨质疏松症。

②钠和钾：Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。它们能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

2、与人体健康密切相关的微量元素

课题3有机合成材料

1、定义

有机物：含碳的化合物是有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐），简称有机物。

无机物：不含碳的化合物是无机化合物。

区别　有机物和无机物的根本区别在于含不含碳元素。

2、物质的分类表：

3、常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用

（1）有机高分子化合物（有机高分子）　相对分子质量比较大的，从几万到几十万，甚至几百万，如：蛋白质、淀粉等。用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。由于有机高分子化合物大部分是由小分子聚合而成，所以也常被称为聚合物。

（2）合成有机高分子材料（合成材料）

①高分子材料的结构和性质。链状结构具有热塑性——加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化；网状结构具有热固性——加工成型后就不会受热熔化。

②塑料。塑料的种类很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料（会生成氯化氢气体），聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品。塑料在工农业生产、日常生活中有广泛的应用。

③合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶等。对应的是天然纤维，如棉花（植物纤维，主要成分是纤维素）、羊毛和蚕丝（动物纤维，主要成分是蛋白质）等。特点——合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，吸水性和透气性较差。因此合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来即舒适又挺括。鉴别天然纤维和合成纤维：物理方法——用力拉，易断的为天然纤维，不易断的为合成纤维；化学方法——点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为天然动物纤维，产生烧焦纸张气味、产物为粉末状的是天然植物纤维；有刺激性气味，易结球的为合成纤维。

④合成橡胶：特点——合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能；用途——交通工具的轮胎、农业、国防及日常生活。

4、白色污染

（1）危害　①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

（2）解决途径　

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料等。

5复合材料

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