安徽中考化学选择题必考点突破3溶解度及

A．10℃时，g水中最多可以溶解NaNOg

B．NaNO3溶解度随温度升高而变大

C．温度升高，溶液中NaNO3的质量分数增大

D．30℃时，NaNO3饱和溶液降温后有晶体析出

　温度升高时，NaNO3溶液中溶质、溶剂质量均没有变化，根据溶质质量分数计算公式，溶液中NaNO3的质量分数不变。

　C

20．(·潜山市三模)如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(C)

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙溶液的质量分数相同

D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克

在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲饱和溶液中溶质的质量分数为×%≈23.1%≠30%，故B错误；t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，溶解度相等，所以甲、乙溶液的质量分数相同，故C正确；t1℃时，甲物质的溶解度是15g，所以将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为57.5克，故D错误。

21．(·贵池区三模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)

A．10℃时，甲的溶解度大于乙

B．甲、乙的溶解度都随温度升高而增大

C．20℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%

通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙，故A错误；甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；20℃时，甲、乙两种物质的溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数为×%≈33.3%≠50%，故D错误。

22．(·大观区校级模拟)如图为Na2Cr2O7和Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)

A．两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4

B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%

C．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．50℃时，将gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50gNa2Cr2O7晶体

在比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较大小，故A错误；20℃时，Na2Cr2O7的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为×%≈44.4%≠80%，故B错误；硫酸钠的溶解度在大于50℃时，溶解度随温度的升高而减小，故C错误；50℃时，Na2Cr2O7的溶解度是g，10℃时，溶解度为60g，所以将gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50gNa2Cr2O7晶体，故D正确。

23．(·马鞍山模拟)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D)

A．30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等

B．40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为1∶3

C．将40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出

D．30℃时，将硫酸钠的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数先增大后减小

通过分析溶解度曲线可知，30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，故A正确；40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为50g∶g＝1∶3，故B正确；将40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都会减小，所以都有晶体析出，故C正确；30℃时，将硫酸钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度始终大于30℃时的溶解度，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故D错误。

24．(·蜀山区校级模拟)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是(C)

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t1℃时，将10ga物质(不含结晶水)放入50g水中充分溶解可得到60ga的饱和溶液

C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．除去a中混有的少量c物质，可采取降温结晶的方法

据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；t1℃时，a的溶解度为20g，将10ga物质(不含结晶水)放入50g水中充分溶解可得到60ga的饱和溶液，故B正确；将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；a的溶解度随温度的升高而增大，故除去a中混有的少量c物质，可采取降温结晶的方法，故D正确。

25．(·瑶海区二模)四种常见物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(D)

A．20℃时，硫酸铵溶液的溶质质量分数最大

B．40℃时氯化钾不饱和溶液升温可制成饱和溶液

C．60℃时硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%

D．80℃时氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合得到不饱和溶液

20℃时，四种物质中，硫酸铵的溶解度最大，所以饱和硫酸铵溶液的溶质质量分数最大，故A错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以40℃时，氯化钾不饱和溶液降温可制成饱和溶液，故B错误；60℃时，硫酸钾的溶解度是20g，所以硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×%≈16.7%≠20%，故C错误；80℃时，氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合，溶剂质量增大，溶质质量不变，所以得到不饱和溶液，故D正确。

26．(·安徽模拟)如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(A)

A．无法配制溶质质量分数相同的NaNO2和NaCl两种溶液

B．NaCl中混有少量的NaNO2可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl

C．一定条件、相同温度下，在CH4、O2、CO、He中CH4的溶解度最大

D．一定条件下气体溶解度只随温度的升高而减小

只要用相同质量的溶剂，完全溶解相同质量的NaNO2和NaCl，所得溶液溶质质量分数相同，故A错误；NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故当NaCl中混有少量NaNO2时，通常可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl物质，故B正确；由图可知一定条件、相同温度下，在CH4、O2、CO、He中CH4的溶解度曲线总在最上面，溶解度最大，故C正确；由图可知一定条件下气体溶解度只随温度的升高而减小，故D正确。

27．(·砀山县三模)图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是(B)

A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液

B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大

D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小

20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和，故A错误；乙中混有少量甲，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大，可用降温结晶法提纯乙，故B正确；升高温度可使试管中甲溶液的溶质质量分数增大，乙不变，故C错误；从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，故D错误。

28．(·庐江县模拟)KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。

关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是(B)

A．R是NH4Cl

B．烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③

C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D．烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发g水后烧杯中没有固体析出，故R是硝酸钾，故A错误；烧杯①中的是不饱和溶液，烧杯②中是同温度下的饱和溶液，故烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故还可以采用加热的方法使固体溶解，故C错误；t2℃硝酸钾的溶解度为60g，故②中的溶液恰好是饱和溶液，故D错误。

29．(·霍邱县二模)硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是(D)

温度/℃

0

5

10

15

20

25

30

溶解度/g

A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小

B．20℃时，50g水中最多能溶解g硝酸铵

C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液

D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5

由硝酸铵的溶解度表知，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；20℃时，硝酸铵的溶解度为g，20℃时，g水中最多能溶解g硝酸铵，故B错误；硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故C错误；25℃时，硝酸铵的溶解度为g，则硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为g∶g＝11∶5，故D正确。

30．(·霍邱县一模)图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表(氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示)，下列说法正确的是(B)

氢氧化钠

碳酸钠

20℃

40℃

20℃

40℃

水

g

g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

A．上述图像表示碳酸钠的溶解度曲线

B．20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠

C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到g水和g酒精中，都能形成饱和溶液

D．40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象

碳酸钠在20℃、40℃时，不溶于酒精，所以上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线，不是碳酸钠，故A错误；通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠，故B正确；40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到g水和g酒精中，酒精中能形成饱和溶液，在水中是不饱和溶液，故C错误；40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒精，故D错误。

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