收藏打印初中化学重要知识点amp记

一、身边的化学+化学实验

二、周围的空气

三、物质构成的奥秘

四、自然界的水

五、化学方程式

六、碳和碳的化合物

七、燃料及其利用

八、金属和金属材料

九、溶液

十、酸碱盐

1

化学用语

1.电离方程式：

2.物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；Ca(OH)2的俗称为熟石灰、消石灰，石灰水的主要成分为Ca(OH)2；石灰石、大理石的主要成分为CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、苏打Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

2

金属活动性

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）

MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4.三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

4

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

5

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2.pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

6

离子的检验

Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

7

物质的颜色

1.固体(多为白色)

黑色---CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3

红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色---Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

8

酸、碱、盐的特性

1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

9

酸与碱的通性和盐的性质

1.酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3.盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

记忆

口诀

化学计算

01

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备

02

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留;

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜

03

试管被夹向下倾，

实验开始先通氢，

空气排尽再点灯，

冷至室温再停氢。

先点灯，会爆炸，

先停氢，会氧化，

由黑变红即变化，

云长脸上笑哈哈。

化合价口诀

04

一价钾钠氟氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷;

二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。

溶解性口诀

05

钾钠铵盐溶水快：

①硫酸盐除去钡铅钙

②氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

1-20号元素顺序口诀

06

氢氦锂铍硼，

碳氮氧氟氖，

钠镁铝硅磷，

硫氯氩钾钙。

金属活动性口诀

07

钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅氢，

铜汞银铂金。

制氧气口诀

08

二氧化锰氯酸钾，混和均匀把热加。

制氧装置有特点，底高口低略倾斜。

集气口诀

09

与水作用用排气法，根据密度定上下。

不溶微溶排水法，所得气体纯度大。

电解水口诀

10

正氧体小能助燃，

负氢体大能燃烧。

化合价口诀

11

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅，下面再把变价归。

全部金属是正价，一二铜来二三铁。

锰正二四与六七，碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐，氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五，不同磷三氮二四。

有负二正四六，边记边用就会熟。

常见根价口诀

12

一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。

化合价口诀二

13

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，

二四六硫都齐;

全铜以二价最常见。

盐的溶解性

14

钾钠铵硝皆可溶、

盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、

碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、

只有钾钠铵钡溶。

注：部分资料来源于网络

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初中数学重要知识点

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