盘点2017高考化学考试常用的规律

为了丰富同学们的学习生活，小编为参加高考的考生总结了化学考试常用的规律，希望对大家有所帮助。

1、溶解性规律

见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色

酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色

石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极(夺电子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

阳极(失电子的能力)：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、一个化学方程式分写成二个电极反应

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子

电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点

原子晶体离子晶体分子晶体

中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石SiCSi(因为原子半径：SiCO)。

10、分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性

MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液

含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水

氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中的元素含量

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、金属的熔点

熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、酸雨

雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱

乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21、有机鉴别

有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。