中考化学系列九溶液与溶解度

溶液的形成

（1）溶液

①定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

②基本特征均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

③溶液具有均一性、稳定性的原因

溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

④溶质由两部分组成：溶剂和溶质

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。

·溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

·溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

·溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

⑤区分溶剂和溶质

·固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

·液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

·当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

⑥溶液的命名

“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

⑦水和酒精能以任意体积互溶

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

（2）悬浊液、乳浊液与乳化作用

①悬浊液

由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

②乳浊液

由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

·悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

·洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

汽油：用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂：洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

（3）溶解时的吸热或放热现象

扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

·如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

·如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）

·氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

·氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

一、饱和溶液与不饱和溶液

①定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

②判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

③由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

④不饱和溶液与饱和溶液的转化

·氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。·最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。·若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。·若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。·氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

⑤浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：·饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。·在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

⑥混合物的分离和提纯

·分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

·铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

·除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

·除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

·后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

⑦蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

⑧在一定温度和溶质相同的条件下，g的饱和溶液和g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60℃和溶质相同的条件下，把g的饱和溶液和g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。

二、固体的溶解度

①定义：在一定温度下，某固体物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

②四要素：

温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

溶剂的质量是g。

固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

溶解度的单位通常是g。

③影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

④溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是g。在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。

⑤有关溶解度曲线的常见试题（见图）

·t3℃时A的溶解度为80g。

·P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。

·N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

·t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA。

·从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

·从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

·t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB。

·除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。

⑥氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

⑦氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

三、气体的溶解度

①定义：在压强为kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。

②气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。③一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。