物质溶解能力的影响因素探究

物质溶解能力的影响因素探究？

一、饱和和不饱和溶液。

关于溶液溶解的知识，我们可以从生活中发现问题，并寻找规律！比如从如下生活实验发现规律！

规律（结论）：

1、一般的物质不是无限制的溶于溶剂的，溶解有度。

2、一定量的溶剂，最多能溶解一定量的溶质。

?当一定量溶剂溶解“某”溶质达到最大量时，称之为“饱和溶液”。

?还能继续溶解溶质的溶液称为“不饱和溶液”

举一反三：根据以上规律和概念，判断下列ABC溶液的状态（饱和还是不饱和？）

在“一定量”的水中

序号：A

B

C

加入5g氯化钠，搅拌

再加入5g氯化钠，搅拌

加10mL水搅拌

溶解

部分溶解

剩余固体溶解

检测：判断哪些溶液是饱和的，哪些是不饱和的？哪些不能确定？

分析A：?因为A溶液中固体全部溶解，无法判断是“恰好饱和”或“不饱和”?但根据第二次加入氯化钠能继续溶解，可以判断第一次的A溶液并未达到饱和。

分析B：因为第二次加入时只有部分溶解，还有部分未溶解，所以可以得出，B溶液为饱和溶液。

分析C：因为C溶液中固体全部溶解，无法判断是“恰好饱和”或“不饱和”。

知识点二：影响因素：

探究：溶液溶解能力受哪些因素的影响呢？

设计实验，证明！

操作

加入5g硝酸钾，搅拌

再加入5g硝酸钾，搅拌

再加入5g硝酸钾，搅拌

加热

再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

现象

溶解

溶解

部分溶解

溶解

部分溶解

晶体析出

哪组达到饱和？哪组一定没有饱和？哪组不能确定是否饱和？怎么样将饱和达到不饱和？

总结：

1、溶剂溶解能力是与温度有关的。

2、使饱和溶液成为不饱和溶液的方法：升温

3、使不饱和溶液成为饱和溶液的方法：降温

补充实验：再继续在先前饱和的硝酸钾溶液加入高锰酸钾

现象：硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾

结论：某溶质的饱和溶液，不能再溶解该溶质，但还可以溶解其它溶质。

情境1、设计实验：

怎样比较食盐和硝酸钾哪种物质的溶解能力更强？

方案一、二、三哪种方案可行？为什么？

先思考做答，后看解析

解析：

结论:比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：

1、定温度。

2、定溶剂的量。

3、定饱和状态。

总结：

影响物质在溶剂中的溶解能力的因素有：?溶剂的量?温度?溶质的种类

因此，在将饱和溶液与不饱和溶液相互转化的过程中，也是通过以上3种途径：

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