号有关溶解度的计算1

.1.27下午化学课，西园中学九（12）班有几个学生问有关溶解度方面的计算题，特别是有关硫酸铜方面的计算，有一定的难度，所以在此补充这方面的计算。

有关溶解度的计算（1）

题目1：

20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃,析出2g溶质，溶液浓度变为24%。求20℃时，该物质的溶解度。

解：设该物质的溶解度为X

则：X/(X+g)×%=24%

解得，X=31.6g

答：该物质的溶解度为31.6g

题目2：

20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求（1）20℃时，NH4NO3的溶解度。（2）原溶液中NH4NO3的质量。

解析:依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。

20℃时NH4NO3饱和溶液中：

溶质

溶剂

S

g

36g

18.75g

x+36g

50g

x

50g-18.75g

可解得S=g，x=60g

题目3：

t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则(b-a）g是（)

A.饱和溶液失去溶剂的质量

B.减少的饱和溶液的质量

C.析出无水物的质量

D.饱和溶液失去溶质的质量

解析:

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案:B

题目4：

已知T℃时CuSO4的溶解度是20g,向T℃时足量的CuSO4饱和溶液中加入16g无水CuSO4,析出晶体的质量是多少?

解:当温度不变时,向足量CuSO4饱和溶液中加入CuSO4粉末,析出CuSO4晶体的质量大于加入的CuSO4粉末的质量.晶体中CuSO4的质量减去加入的CuSO4粉末的质量就是饱和溶液失去的CuSO4的质量,这部分CuSO4与晶体中结晶水的质量之比恰好等于该温度下CuSO4的溶解度与g溶剂水的比值.

设析出硫酸铜晶体的质量为x,则晶体中CuSO4的质量为长16x/25,饱和溶液失去的CuSO4的质量为(16x/25-16g),晶体中结晶水的质量为9x/25,则有

(16x/25-16g)：9x/25=20g:g；

解得x=28.17g

题目5：

已知：t℃硫酸铜的溶解度为64g，向硫酸铜饱和溶液中加入g硫酸铜。求析出晶体的质量。

解:当温度不变时,向足量CuSO4饱和溶液中加入CuSO4粉末,析出CuSO4晶体的质量大于加入的CuSO4粉末的质量.晶体中CuSO4的质量减去加入的CuSO4粉末的质量就是饱和溶液失去的CuSO4的质量,这部分CuSO4与晶体中结晶水的质量之比恰好等于该温度下CuSO4的溶解度与g溶剂水的比值.

设析出硫酸铜晶体的质量为x,则晶体中CuSO4的质量为长16x/25,饱和溶液失去的CuSO4的质量为(16x/25-g),晶体中结晶水的质量为9x/25,则有

(16x/25-g)：9x/25=64g:g；

解得x=.7.g

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