初三化学一模复习之第三章基础知识

水的组成：

电解水实验：水槽、试管、直流电源、带电极的导线

注意事项：

为了增加水的导电性，一般在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。

实验现象：

负极都产生（气泡）

负极气体的体积之比为（1:2）

正极的气体可以（助燃）

负极的气体可以（燃烧）火焰为（淡蓝色）

因此：正极的气体是O2负极的气体是H2，简记：正氧负氢，

化学反应方程式：

实验结论：

A、水是由氢、氧元素组成的。

B、化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。

C、即原子是化学变化中的最小微粒。

思考：从理论上说，电解水得到的氢气和氧气的体积比为２∶１，事实上，在通电分解的过程中，氢气和氧气的体积比大于２∶１，你能解释这一现象吗？（资料：Ｈ2是无色无味的气体，难溶于水）

原因：

A、氢气和氧气在水中的溶解度不一样，氢气在水中的溶解度比氧气小。

B、电解水装置中两支玻璃管里水柱的压强不同。

水污染与水的净化：

水污染的来源：工业污染源、农业污染源、生活污染源。

蒸发：水受热变成水蒸汽。

冷凝：水蒸汽遇冷变为液态水。

挥发：容易挥发的杂质从水中释放到空气中。

自然净化：

A、蒸发：雨、雪、冰、霜

B、挥发：瀑布、溪流，水的流动

C、吸附和过滤：水渗入地下，被土壤、沙层吸附或过滤。

D、氧化：分解水中的有害物质（有机物）

人工净化：

A、沉降：不溶性杂质。

B、过滤：用净水剂（明矾或氯化铁）凝聚水中微小的悬浮物。

C、吸附：活性炭除去有臭味的物质或一些可溶性大分子物质。

D、挥发：曝气池，让溶解在水中的气体挥发。

E、杀菌消毒：液氯（Cl2）

水的物理性质：

水是一种无色、无味的液体，在KPa时，水的熔点为0℃，沸点为℃。水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。

水的特性：

A、水的反常膨胀。

B、水的比热容大。

C、水具有极强的溶解和分散其他物质的能力。

悬浊液：固体小颗粒和水形成的混合物（久置沉淀）。

乳浊液：液体小液滴和水形成的混合物（久置分层）。

水的化学性质：

实验一：碳酸饮料的制取就是把二氧化碳气体压入饮料中制成汽水，一部分二氧化碳跟水发生反应。

化学反应方程式：

实验二：生石灰与水的反应

生石灰：氧化钙CaO

熟石灰：氢氧化钙Ca(OH)2

反应后的清液：氢氧化钙的水溶液。

不溶于水的白色沉淀物：碳酸钙CaCO3

化学反应方程式：

实验三：硫酸铜粉末与水的反应

硫酸铜：CuSO4、白色粉末、纯净物。

五水合硫酸铜：CuSO4?5H2O、蓝色晶体、纯净物。

化学反应方程式：

胆矾晶体受热分解：

结晶水合物：含有结晶水的晶体。不带结晶水的白色硫酸铜粉末，称为无水硫酸铜。

氢气的性质：

物理性质：无色、无味，密度最小的气体，难溶于水。

化学性质：纯净的H2在空气中点燃后生成水，产生淡蓝色火焰、放热；若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所有点燃H2前，一定要检验纯度。

化学反应方程式：氢气的检验：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，若发出轻微的“噗”声，则表示氢气纯净。

溶液的形成：

溶液：(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)特征：均一、稳定。

均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来

(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成

溶质：被溶解的物质，可是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。

注意：A、溶液不一定是无色。B、溶质可以是固体、液体或气体。C、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积。D、溶液的名称。

溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体：有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂。

溶解时的热量变化：物质溶解时，可能吸热，也可能放热。

溶解吸热：如NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3。

溶解放热：NaOH(固体)、浓H2SO4

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

注意：A、“饱和”、“不饱和”是有条件的。B、某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其他物质。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

B、一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓度大。

物质的溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。物质的溶解性与溶质性质和溶剂性质（内在因素）有关，与温度、压强等（外在因素）有关。

溶解性：氯化钠、硝酸钾易溶于水，难溶于酒精，淀粉难溶于水。

溶解度：

固体物质溶解度：

在一定温度下，某固体物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的的质量。

条件：一定温度标准：g溶剂（一般是水）

状态：饱和状态符号：S单位：克/g水

溶解度的含义：

C时，NaCl的溶解度为36g/g水。

含义：

在C时，在g水中最多能溶解36gNaCl。

在C时，NaCl在g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。

溶解度与溶解性的关系：

部分物质在c时的溶解度表

溶解是绝对的，不溶解是相对。难溶即“不溶”

影响固体物质溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度

温度影响固体物质溶解度：

A、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3

B、少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。

C、极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。

溶解度的分析：

结论：一定温度下，同种物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比是一个定值。

溶解度的相关计算公式：

前提：饱和溶液

溶解度曲线：

大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质随温度升高而减小。

溶解度曲线上的各点的意义：

点：1、根据已知温度查出该物质的溶解度。

2、根据物质的溶解度查出对应的温度。

3、比较相同温度下不同物质溶解度的大小。

交点：该温度下，两物质的溶解度相同。

线：1、某物质溶解度随温度的变化情况。

2、坡度越大，溶解度受温度影响越大；坡度越小，溶解度受温度影响越小。

面：1、曲线下方的任何点，为对应温度下的不饱和溶液。

2、曲线上方的任何点，为对应温度下的饱和溶液，且溶质有剩余。

物质从溶液中析出：

晶体：具有规则的几何形状的固体叫做晶体。

结晶：形成晶体的过程。

蒸发结晶：蒸发溶剂的方法得到晶体。

冷却结晶（降温结晶）：冷却热饱和溶液的方法得到晶体。

溶质一种：

溶解度受温度影响不大，用蒸发结晶。

溶解度受温度影响较大，用冷却结晶。

混合物的分离：

A、过滤法：分离可溶物+难溶物。

B、结晶法：分离几种可溶性物质。

蒸发结晶：

在恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和后多余的溶质就会析出。例如：NaCl中混有少量KNO3。

冷却结晶：

先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会有晶体析出。例：KNO3中混有少量NaCl。

面粉是无规则的固体，属于非晶体。

有些物质析出形成晶体时，会结合一定数目的水分子，形成结晶水合物。

胆矾：CuSO4?5H2O

明矾：KAl(SO4)2?12H2O

石碱：Na2CO3?10H2O

纯碱（或苏打）：Na2CO3

溶质质量分数的计算：

溶液、溶质、溶剂的质量关系：

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

溶液的浓度：溶质与溶液的比，比值越大，浓度越大。常用溶质质量分数来表示。

溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数

饱和溶液的溶质质量分数：

溶液的配制：

步骤：计算、称量（和量取）、溶解、装瓶

用固体配制溶液所需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙。注意点：选择合适的量筒

浓溶液的稀释：

稀释前后溶质的质量不变：

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

固体与液体试剂瓶的标签：

溶液的酸碱性：

酸的组成：由氢元素和酸根组成的化合物。

强酸：硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl

碱的组成：由金属元素和氢氧根组成的化合物。

强碱：氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2

盐的组成：由金属元素和酸根组成的化合物。

常见的盐：氯化铵NH4Cl碳酸钠Na2CO3氯化钠NaCl

酸碱性：

酸碱指示剂：检验溶液酸碱性的指示剂。

常见酸碱指示剂：紫色石蕊试验、无色酚酞实验、蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸。

酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸。

注意：广泛型pH试纸pH值是整数。

pH值的测定方法：

用玻璃棒把待测液蘸在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，并与标准比色卡对比，得出pH值。

酸溶液显酸性，pH值小于7。碱溶液显碱性，pH值大于7。盐溶液可能显酸性，可能显碱性，可能显中性。pH值可能大于7，可能小于7，也可能等于7。

总结：

紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。酚酞试液不能用来检验酸性溶液。

生活中酸碱性：

酸碱度的应用：

调节土壤酸碱度，适应农作物生长。

控制化工生产中反应的酸碱度。

分析环境污染，指导环保。

声明：因本人资历尚浅，疏漏之处在所难免，敬请指正。