溶解度的计算和溶质质量分数

溶解度的计算和溶质质量分数

一、关于溶解度的计算的类型

1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂×g

注意：

(1)四个关键词:一定的温度，克溶剂、达到饱和、溶质的质量

（2）溶解度就是一定温度下，g溶剂中能溶解的溶质的最大质量

（3）溶解度单位为克（g）

2、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大

①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡

②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓

（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等

[例1]已知氯化铵在30℃时的溶解度为45克。30℃时将55克氯化铵配制成克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

[例2]t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（）

A.溶液质量是gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是gD.溶质质量是45g

[例3]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为g，乙为0g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）

A.甲=乙B.甲乙C.甲乙D.无法判断

[例4]现有g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。

[例5]t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）

A.c=a+bB.c=2b－aC.c=2a+bD.c=2a－b

[例6]t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（）

A.饱和溶液失去溶剂的质量B.减少的饱和溶液的质量

C.析出无水物的质量D.饱和溶液失去溶质的质量

[例7]20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，

求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

[例8]将30℃的含有某溶质的溶液g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶解了；另一份冷却至0℃，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30℃时的溶解度为多少克？

[例9]下图表示的是在不同温度下，50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量（g）与温度间的函数关系。

(1)把39g硝酸钾溶解在61g水中，所得溶液恰好饱和。这时的温度应是______。(2)在80℃时，使18g硝酸钾溶于57g水中，然后把溶液冷却到______度时，才能恰好达到饱和状态。

[例10]小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60℃。此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。然后将溶液冷却至室温(约为20℃)，并注意观察现象。你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。

(1)现象__________________，原因是____________________________________。

(2)现象__________________，原因是____________________________________。

[例11]t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是

A.a－溶解度，b－溶质质量B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量

C.a－溶质质量，b－溶剂质量D.a－溶解度，b－溶剂质量

[例12]甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；

（2）40℃时，把40g甲物质放入g水中，所得的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______；

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的质量__________（选填“”、“”或“=”）乙物质溶液的质量。

二、溶质质量分数的计算

常用的计算关系式：

1、溶质质量分数＝

2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）

3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）

其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），

则：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％

[例1]汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为L，配得的稀硫酸的质量为kg。（计算结果保留一位小数）

[例2]用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

[例3]各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）

A、硫酸铜晶体B、食盐C、氧化钙D、二氧化硫

[例4]近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M：N值为。

①H2O2的质量分数为30%

②内装溶液质量0g

[例5]过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，，现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：

经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%

（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1g，需用这种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的H2O2的质量。

[例6]t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是

A、t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体

B、t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

C、t℃时，硝酸钾的溶解度为20克

D、t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

[例7]现有g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则原溶液中溶质的质量分数是________。

赶紧







































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