准高一，学好化学的几点建议

准高一生面临的问题：①高一前思考：不断定位；②高一不适应：陡坡效应；③生活学习双重压力：如何平衡?刚上高一的这段时间由于所学知识急剧加多、加难;生理、心理上的急剧变化，加上陌生的环境，学生很容易产生不适应，从而出现成绩下滑，心理波动等问题，所以这个阶段爸爸妈妈们对孩子的 　　5.实验室制取常见气体 　　初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置的内容。高一年级要结合Cl2、SO2、NH3等气体的实验室制法从反应原理、反应装置、净化装置、收集装置、处理装置等方面学习气体的制备，并将之扩大为气体制法的一般方法。所以，我们应该先掌握初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法。四、学好高中化学的策略1.形成良好的学习习惯（1）课前要认真预习预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。这其实不叫预习，就是一种扫描。没动一点脑筋，没有收效的，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。若课前都养成了预习的习惯，就可以心中有数，课堂听课有的放矢。知道老师上课要讲什么？自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，避免盲目的听，盲目的记，提高课堂听课效果。有了预习，别人是在上新课，对你而言则就是复习课了，可想而知，你的听课效率就比别人的高。（2）课堂上细心听讲上课要细心听讲，积极思考。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？产生了什么现象？老师讲解化学反应方程式时，听听老师分析反应的过程，不能只记结果。老师讲计算题时，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤。当老师在对本节课进行小结的时，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？一时未没懂的，暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要，书上有的简单记，书上没有的详细记，重点和难点详细记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。但是，要兼顾记笔记和听课，不能只听讲不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。（3）课后要认真作业作业是消化巩固和应用知识的必要环节，作业的质量决定学习的效果。首先，要先复习后作业。上完新课再次阅读教材，复习所学知识，学新悟旧，掌握相关知识后再做作业，会起到事半功倍的效果。若作业之前没有掌握相关知识，只是生搬硬套公式或例题思路来做题或猜答案，会事倍功半。第二，作业要考试化。做作业要严肃认真地对待，就像考试一样，固定时间，全神贯注、全力以赴、独立思考、独立完成，要杜绝做一题对一题答案的习惯。当作业定时全部完成后，再对照答案自我批改，形成一种紧张感、效率感。做到“先做后批深思再改”，形成“做→批→思→改→提高”的完备的过程链，做到“做一题会一类”。第三，不仅仅是纠错，重要的是“究”错和反思，做错的习题用红笔改正过来，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警示。要认真分析做错的原因，通过反思发现自己在作业中存在的问题，然后针对自己的实际情况，对症下药。如果知识点记不准，则要强化记忆，如果是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题。这种“究”错的过程会给自己留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出类似的错误。第四，要建立题库。题库可以收集错题、典型的题，对做错的题、典型的题，隔一段时间拿出看一看，必要时再来重做一次，这样就可以防止遗忘。题库还是阶段复习的重要资料，值得珍藏。

2.努力记忆“工具性”的知识、基本规律的结论我们反对一味死记硬背，但决不排除必要的记忆，重要的是记忆的内容和方法必须选择，“工具性”的知识和基本规律的结论是必须要努力记忆。如元素符号、物质的类别（是金属、非金属、氧化物，还是酸、碱、盐？）、物质的物理性质（如颜色、状态、溶解性等）、物质的化学性质（各类物质的通性，稳定性、酸碱性、氧化还原性及其强弱差异等）、酸碱盐的相互转化、元素的核电荷数、元素周期律等等，均为必须记忆之列。记忆的方法强调建立在理解基础上的记忆。通过归纳、类比等方法使概念间沟通联系，通过对比异同，形成概念体系，从而加深记忆，另外，通过分析特点归纳口诀，有利识记；通过读写相结合，强化识记。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”3.多角度分析确定物质的性质、研究反应规律元素化合物知识最零碎，但又基础、最重要，一定要想方设法、下功夫掌握。（1）全面判断物质的性质①根据属类从通性把握物质的通性（如图）；②根据元素化合价高低判断氧化还原性；③从特性补全物质的性质，若每一种物质都从这三方面总结，定能全面深刻地掌握元素化合物知识。如：SO2性质的确定：①酸性氧化物通性：与水反应生成酸、与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐；②化合价为+4价(中间价)：有氧化性，可与H2S等还原性物质反应；有还原性，可与O2等氧化性物质反应；③特性：有漂白性，可使品红褪色。（2）深入研究反应规律1）重要反应类型：①四种基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)、②氧化还原反应、③双水解反应2）反应规律：①非氧化还原反应：物质间组成成份的交叉结合(一定是：阴阳离子结合或金属与非金属元素相结合)；②氧化还原反应：化合价有升必有降（只要确定了一种反应物，一定要着手分析化合价）例①：CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（分析步骤：H2O可以表示为：H—OH，由于化合价不变，根据阴阳离子结合不难写出生成物。）例②：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（分析步骤：①一定会生成NaCl，②Cl2→Cl-的化合价降低，③Cl的化合价升高形成ClO-，④根据质量守恒一定有H2O生成，⑤配平）例③：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O（分析步骤：①金属一定与酸根结合，一定会生成CuSO4，②Cu→Cu2+的化合价升高，③S的化合价降低生成SO2，④根据质量守恒一定有H2O生成，⑤配平）上述方法掌握后，就没必要“背”化学方程式了。关于我们e

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