第2课溶解度基础练

一、选择题：

1．下列叙述正确的是

A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液

B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液

C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多

D．一种物质的饱和溶液中,不能再溶解其他溶质

2．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。回答问题。

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是

A．加水B．升高温度

C．倒出部分溶液D．加入NaCl

3．下列溶液一定是不饱和溶液的是（ 　　）

A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液

C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液

4．关于饱和溶液的叙述正确的是（ 　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

5．下列关于溶解度的说法正确的是（ 　　）

A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大

B．20℃时，g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g

C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大

D．20℃时将31.6g硝酸钾放入g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g

6．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是（）

A．20℃，g水中最多能溶解31.6gKNO3固体

B．20℃时，gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固体

C．g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和

D．20℃时，31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液

二、填空题

7．“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：

①0℃时，g中最多可溶解NaCl_____。

②20℃时，36gNaCl完全溶解_____需要_____水。

③20℃时，36gNaCl和g水恰好形成饱和溶液，其质量为_____。

④20℃时，g饱和NaCl溶液中含有NaCl_____，水_____。

⑤36gNaCl和g水形成饱和溶液时，温度为_____。

8．一定温度下，将NaNO3的饱和溶液和不饱和溶液相互转化后，溶液中各物质的变化情况填入下表。（填“增加”“减少”或“不变”）

序号

溶液原状态

条件改变

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

Ⅰ

不饱和

加蒸馏水

________

________

________

Ⅱ

不饱和

加NaNO3固体

________

________

________

Ⅲ

不饱和

恒温蒸发溶剂后无晶体析出

________

________

________

Ⅳ

饱和

加蒸馏水

________

________

________

Ⅴ

饱和

加NaNO3固体

________

________

________

Ⅵ

饱和

恒温蒸发溶剂

________

________

________

9．物质的溶解性与溶解度的关系

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

时的溶解度

_____

_____

_____

_____

10．小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．

（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是_____．

（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受_____的影响．

（3）通过_____两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．

11．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答下列问题。

温度（℃）

0

20

40

60

80

溶解度（g）

KNO3

13.3

31.6

63.9

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）20℃时，KNO3和NaCl中_____的溶解度较大；

（2）KNO3和NaCl中，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是：_____；

（3）60℃时，饱和KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为_____。

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)“P”点的含义为________

(2)t1℃时，把20g物质a加入到80g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液___(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是______。若b物质的溶液中混有少量a物质，提纯b物质的方法是______。

(4)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数____(填写“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是__(填物质序号)。

(6)t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量由大到小的顺序是___。

1．

A

A、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，正确；B、某物质的饱和溶液是指在一定温度一定量溶剂中不能再溶解该物质的溶液，错误；C、没有说明溶液的多少，不能比较溶质多少，错误；D、一种物质的饱和溶液中，还可以继续溶解其它溶质，错误；故选A。

2．

D

A、加水后，氯化钠溶液还是不饱和溶液，不符合题意；B、升温温度，溶解度增加，氯化钠溶液还是不饱和溶液，不符合题意；C、倒出部分溶液，溶液具有均一性，还是不饱和溶液，不符合题意；D、加入氯化钠，可使不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，符合题意。故选D。

3．

D

A、不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故B错误；C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故C错误；D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。故选D。

4．

B

A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。故选B。

5．

D

A、固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，故A错误；B、g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于g，所以溶解度不是26.5g，故B错误；C、在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度，故C错误；D、20℃时将31.6g硝酸钾放入g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故D正确。故选D。

6．

A

A、20℃，g水中最多能溶解31.6gKNO3固体，正确；B、没有说明饱和状态，错误；

C、没有说明温度，错误；D、没有说明溶剂质量，错误；故选A。

7．

36g达到饱和gg36gg20℃

在一定温度下，某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫该物质的溶解度。“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：①0℃时，g中最多可溶解NaCl的质量为36g；②20℃时，36gNaCl完全溶解达到饱和时，需要g水；③20℃时，36gNaCl和g水恰好形成饱和溶液，其溶液质量为g；④20℃时，g饱和NaCl溶液中，含有NaCl的质量为36g，水的质量为g；⑤36gNaCl和g水形成饱和溶液时，温度为20℃。

8．

不变增加增加增加不变增加不变减少减少不变增加增加不变不变不变减少减少减少

Ⅰ、不饱和NaNO3溶液，加蒸馏水，溶质不变，溶剂增加，溶液质量增加；Ⅱ、不饱和NaNO3溶液中，加NaNO3固体，能继续溶解一定量NaNO3，所以溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加；

Ⅲ、不饱和NaNO3溶液，恒温蒸发溶剂后无晶体析出，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量减少；Ⅳ、饱和NaNO3溶液中加蒸馏水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加；Ⅴ、条件不变时，饱和硝酸钠溶液，加NaNO3固体，硝酸钠不再溶解，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不变；Ⅵ、将硝酸钠的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都减少。

9．

＞10g1g~10g0．01g～1g＜0．01g

物质的溶解性与溶解度的关系：20℃时，溶解度10g，易溶；1g~10g，可溶；0.01g～1g，微溶；＜0.01g，难溶。

10．

（1）甲和丙（2）温度（3）甲、丙

（1）由甲、乙、丙所示的状况可知，在甲、丙的溶液中有未溶解的溶质，为饱和溶液；（2）甲、乙比较，溶液的温度不同，溶解溶质的质量不同，可得出的结论是：物质M的溶解度受温度的影响，且温度越高，物质M的溶解度就越大；（3）由甲、丙比较，溶液中溶剂不同，溶解溶质的质量不同，说明容剂种类不同，M的溶解度不同。

11．

（1）NaCl（2）KNO3（3）11：10

（1）根据KNO3和NaCl两种物质的溶解度表可知，20℃时，KNO3和NaCl中NaCl的溶解度较大；

（2）KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而降低，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是KNO3；

（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为g，根据溶解度概念可知，饱和KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为g：g＝11：10。

12．

（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度为20g（2）饱和（3）增加溶剂蒸发结晶（4）变小（5）c（6）cba

（1）溶解度曲线上相交的点表示在溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度为20g；（2）根据曲线可知，t1℃时，g水中溶解a物质的最大值是20g，推算出在80g水中a物质溶解的最大值为16g，因此将20g物质a加入水中，形成的一定是饱和溶液；（3）使a物质的溶液从M点转化为N点，就是使饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用增加溶剂的方法；由图可知，a物质的溶解度随着温度的升高而增加，b物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此可以采用蒸发结晶来得到固体b；（4）c物质在p点是饱和溶液，升高温度会使c物质的溶解度减小，溶质的量减小，溶液的质量减小，因此质量分数会变小；

（5）t3℃时，a、b、c的溶解度关系为abc，也就是相同质量的水中，溶解的溶质质量：abc，故将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是c；（6）t3℃时，a、b、c的溶解度关系为abc，也就是相同质量的三种物质配成饱和溶液，所需要溶剂的质量：abc，故t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量由大到小的顺序是：cba。

（图文来源网络，版权归原作所有）

欢迎你