八上15物质的溶解1

八上1.5物质的溶解（1）

一、复习引入

（一）溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（二）溶液的特征是：“均一、稳定”。

问题：

不同溶质在同一种溶剂里溶解的能力一样吗？

同一种溶质在不同溶剂里溶解的能力一样吗？

（三）探究

1.在室温下，在2只烧杯中都装有20毫升的水，分别加入10克的硫酸铜和食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察两种物质是否都能完全溶解？

硫酸铜

10克硫酸铜放入水中，完全溶解。

食盐

10克食盐放入水中，没有全部溶解。

结论：说明不同溶质在同一种溶剂中，溶解能力不同。

2.在室温下，取另一只装有20毫升的酒精烧杯，加入10克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？

硫酸铜在酒精中不能完全溶解。

结论：说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。

二、物质的溶解性

（一）定义

通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。

溶解性是物质的一种物理性质。

（二）影响因素

从以上实验和视频可以归纳出溶解性与什么因素有关？

1.与溶质、溶剂的性质有关。

2.探究

（1）提出问题：物质的溶解性还可能与什么有关？

（2）建立假设：物质的溶解性可能跟温度有关。

物质的溶解性可能跟压强有关。

（3）请你动动脑，设计一个好方案来验证吧。然后拿出纸和笔，写下来。

再好好的填写下表

仔细对照

关键是要改变温度，即，温度不同，其它所有的条件都必须一样。

控制变量法的精髓：“要研究什么因素，什么因素不同其余所有的因素都一样。”

结论：影响溶解性大小还和温度有关！

如果我们把这个变量改为压强呢？

结果发现没有影响，但是。

你是否注意过一个现象。

打开啤酒瓶盖，为何冒泡呢？

打开瓶盖后，压强减少，原来溶解在水中的二氧化碳冒出。

由此，我们知道了：“气体的溶解能力还和压强有关。”

3.总结

影响溶解性大小的因素：

（1）与溶质、溶剂的性质有关。这是内因

（2）与温度有关。这是外因

（3）气体还和压强有关。这是外因

三、溶解时的热量变化

（一）硝酸铵溶于水

把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上先加一些水，然后在烧杯里注入毫升水，把温度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3），小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？

温度显著降低，烧杯底和板之间的水结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。

结论：硝酸铵溶解于水时要吸收热量，导致温度降低。

（二）浓硫酸溶于水

把一个小烧杯用熔化的蜡烛粘结在一块小三夹板上，然后在烧杯里注入毫升水，把温度计放入烧杯里，再沿器壁慢慢地注入40毫升浓硫酸（H4SO4），边注边小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察

有什么现象发生？

温度显著升高，烧杯底和板之间的蜡烛熔化，拿起烧杯，木板就掉下来。

结论：浓硫酸溶解于水时要放出热量，导致温度升高。

（三）氯化钠溶于水

在烧杯里注入毫升水，把温度计放入烧杯里，再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？

氯化钠溶解，温度没有变化。

结论：氯化钠溶解于水时，既没有放出热量，也没有吸收热量。

（四）吸放热的原因

有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；

有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；

也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。

四、饱和溶液、不饱和溶液

（一）动动手

问题：在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？

1.请仿照图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是什么？

蔗糖溶解了

2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是又是什么？

放入一定量后，蔗糖不溶解了

你可以得出什么结论呢？

在一定温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的数量是有限的。

由此我们诞生了饱和溶液、不饱和溶液两个概念。

（二）饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

注意：“一定温度”，“一定量溶剂”的这两个限制条件，否则上述概念就没有了意义。

思考：

如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？

答：

加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

（三）相互转化

看懂图

此图仅限于温度越高溶解能力越强的物质，象气体、氢氧化钙等物质就不行。想想看为什么？

不饱和溶液转化成饱和溶液有三种方法：1.加溶质；2.蒸发溶剂3.降低温度。

饱和溶液转化成不饱和溶液有二种方法：1.增加溶剂；2.升高温度。

（四）浓溶液和稀溶液

1.定义

溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液。

溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液。

2.探究

在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？

现象：蔗糖全部溶解了，而熟石灰却没有全部溶解。

结论：熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。

在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

五、小结

六、练习

1.通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是-------（）

A、往食盐水中加入食盐

B、往食盐水中加入水

C、往食盐水中加入饱和食盐水

D、把食盐水放入冰箱中

2.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是--（）

A、食盐B、蔗糖C、浓硫酸D、硝酸铵

3.要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一定可行的方法是---------（）

A、增大压强B、降低温度

C、升高温度D、增加溶质或蒸发溶剂

4.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A、非常浓的溶液B、很稀的溶液

C、增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液

D、增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液

5.下列对物质的溶解性的描述中，错误的是---------( 　　)

A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同

B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解

C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关

D．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力

6.植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明----(　　)

A．香蕉水的溶解能力比水强

B．水的溶解能力比香蕉水差

C．一切物质都能溶解在香蕉水中

D．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同

7.氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是------------（）

A.①②④　B.①③④　C.①③⑤　D.①②⑤

8.如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？

9.不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将发生怎样的变化？为什么？

10.在一定条件下，物质能够溶解的数量是________的。影响物质溶解性的因素有：________、________、________。一般情况下，固体和液体的溶解性随温度的升高而________。

11.(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：_________等。

(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：_________等。

(3)有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：__________等。

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