酸碱盐的性质与用途精讲精练第三部分

碱的通性

盐的通性

几种常见的盐

酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！

熟记常见元素、

原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

干燥剂的选择

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

复分解反应的条件

口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。

下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

①Fe2O3+H2SO4=②Ca(OH)2+Na2CO3=③KOH+Na2CO3=

④BaCO3+Na2SO4=⑤Cu(OH)2+MgSO4=⑥CaCl2+H2CO3=

解析：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③不能2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3无气体、水、沉淀生成

④不能BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3BaCO3不溶于水

⑤不能Cu(OH)2+MgSO4≠CuSO4+Mg(OH)2↓Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl因为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑弱酸制强不能行啊

酸：根据“必成盐”规则，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑

3、酸+金属氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O

4、酸+碱（金属+OH根）→盐+水3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O

5、酸+盐（金属+酸根）→盐+酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

碱：因为碱中含有金属离子，根据“必成盐”规则，必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关：

1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。

2、碱+非金属氧化物（能形成酸根）→盐+水Ba(OH)2+C02＝BaCO3↓+H20

3、碱+酸→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H20

4、碱+盐→新碱+新盐Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓

盐：因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

1.盐+金属→盐+金属2AgNO3+Cu＝2Ag+Cu(NO3)2

2.盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

3.盐+碱→新盐+新碱FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓

4.盐+盐→新盐+新盐CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2

规律：盐1+X1→盐2+X2即反应物和生成物的类别不变

4类能溶于水的物质

因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

溶解性口诀：钾钠铵硝(K、Na、NH4、NO3)全都溶，硫钡（硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备）氯化银(AgCl)不行，碱中还有Ba[Ba(OH)2]可溶。（碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了）

即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl↓、BaSO4↓、Ba(OH)2可溶就行了。

还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。

扩展：酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。

例如：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系

如图（连线为相互间反应，箭头为转变）你能否看出各种线型所表示的反应类型？粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。